APUNTES DE QUÍMICA – EXAMEN CENEVAL

ESCUELA SECUNDARIA DIURNA NO. 92 REPBLICA DE COSTA RICA NOMBRE DEL ALUMNO:___________________________________ GRUPO:_________________ PROFR: ING. DAVID MARES HERNNDEZ

II.

CLASIFICACIN DE LA MATERIASe divide en: SolidoLquidoForma y volumen definido, con fuerzas de interaccin fuertes Forma y Volumen poco definido, fuerzas de interaccin media Forma y volumen No definido, fuerzas de interaccin muy dbil.

APUNTES DE QUMICAGaseoso

I. CONCEPTOS BSICOSQUIMICA Es la ciencia experimental que estudia a la materia, su composicin, sus transformaciones y sus relaciones con la energa. Tambin se define como la ciencia que estudia los fenmenos que alteran la composicin de los cuerpos. ENERGA Es el principio de actividad interna de la masa de los cuerpos, que en ciertas condiciones permite desarrollar trabajo. MATERIA. Es una manifestacin de la energa, en forma de partculas, que obviamente ocupa un lugar en el espacio y por lo tanto estn definidas por volumen y masa. MASA.Es la cuantificacin de la materia contenida en un cuerpo. FENMENO FSICO. Es aquel suceso que afecta o modifica a los cuerpos o a las sustancias externamente, es decir, sin alterar su composicin interna. FENMENO QUMICO Se presenta cuando los cuerpos o sustancias modifican su composicin y estructura interna, para dar paso a otro tipo de sustancias.

Leyes de la Conservacin: Materia: La materia no se crea ni se destruye solo se transforma Energa: La energa no se crea ni se destruye solo se transforma Propiedades: Generales: Toda la materia la tiene, algunas son: Masa Cantidad de Materia Peso Atraccin de la Tierra VolumenEspacio que ocupa Especificas: Cambia de una a otra, algunas son: DensidadMasa / Volumen Peso Especifico Temperatura de fisin Calor especifico

MATERIA

Se clasifica: MezclaElemento-

Unin de 2 o ms sustancias puras. Sustancia pura hecha de tomos del mismo tipo. Compuesto- Unin de 2 o ms elementos

III.

MEZCLASUna mezcla es la unin de 2 o ms sustancias puras (elementos o compuestos) donde conservan sus propiedades. MEZCLAS HOMOGENEAS O SOLUCIONES: Son de una sola fase (no se ve una separacin), se conforman de soluto (menor cantidad) y solvente (mayor cantidad) Tipos de Soluciones: Solucin Soluto Solvente Ejemplo Solida Solido Solido Aleacin Solido Agua – mar Liquida Liquido Liquido Vino Gas Refresco Gaseosa Gas Gas Aire Se clasifican por su solubilidad en: Tipo Soluto Solvente No saturada Menor Justo Saturada Justo Justo Sobresaturada Exceso Justo MEZCLAS HETEROGNEAS: Son aquellas que tienen dos o ms fases (Se separan o pueden verse una separacin o fases). Ejemplo: Coloides Suspensiones CONCENTRACIN Relacin cuantitativa de la cantidad de soluto entre una determinada cantidad de disolvente. %masa = ( gr soluto / gr total solucin) x 100 %volumen = (volumen soluto / Volumen total) x 100

IV.

TEMPERATURAS Y CALORCalor: Es una forma de energa que pasa de un cuerpo a otro. Del de mayor temperatura al de menor. Medida indirecta de la cantidad de energa cintica de las molculas de un cuerpo. Se puede dar en escalas de temperatura, algunas de ellas son: F = K= 1.8C + 32 C + 273.15 (Grados Fahrenheit ) (Grados Kelvin)

Temperatura

Calor Especifico Es la cantidad de calor necesario para que un gramo de una sustancia incremente su temperatura un grado centgrado. Cp Agua = 1 cal / gr C Calor Latente Es la energa necesaria para que una sustancia cambie totalmente de estado, sin un cambio de temperatura. Estados de Agregacin: Son los cambios de la materia de acuerdo a su incremento o decremento de energa y de temperatura.GASEVAPORACIN SUBLIMACIN CONDENSACIN Y SOLIDIFICACI LICUEFACCIN N FUSIN Y GASIFICACIN

MEZCLAS

SLIDO

LQUIDO

V.

ESTRUCTURA TOMICA MODELOS ATOMICOSLa conceptualizacin del tomo ha sufrido una evolucin a lo largo de la historia. DEMOCRITO Y EPICURO lo definan como la partcula ms pequea e indivisible que compone un cuerpo. JHON DALTON lo defini como una esfera diminuta y slida THOMPSON plantea al tomo como una esfera de carga positiva que tiene incrustadas cargas negativas, despus del descubrimiento del fenmeno de la radioactividad se plantea la existencia de tres partculas como formadoras de un cuerpo y no una sola como se pensaba RUTHERFORD es quien comprueba la existencia de tres partculas a las cuales denomina como: (alfa), (beta) y (gamma), a partir de esto denomina al tomo como una nube de partculas formada por partcula positivas, negativas y neutras. NIELS BOHR describe al tomo como una partcula en donde los electrones (e-) se mueven en trayectorias circulares o elpticas estables y no emiten energa mientras estn en esta. Este modelo plantea siete de estas regiones, niveles o bandas de energa las cuales estn representadas por K, L, M, N, O, P y Q; el nmero de e- por cada uno de estos niveles es de 2, 8, 18, 32, 32, 18 y 8 respectivamente.

DEFINICIONESTOMO Es la partcula que representa la mnima cantidad de un elemento». Se encuentra formado: PROTONES (p+) Carga +, se localiza en el ncleo NEUTRONES (n ), S/carga, se localiza en el ncleo ELECTRONES (e- ). Carga -, se localiza en el orbital El tomo es elctricamente neutro, no puede dividirse por medios qumicos pero s por medios fsicos, se combina con otros tomos por medio de enlaces qumicos. DATOS DE LAS SUBPARTICULAS ATOMICAS PARTICULA MASA EN GRAMOS MASA EN U.M.A. ELECTRN PROTN NEUTRN

9.1091 x 10-28 1.67252 x 10-24 1.67482 x 10-24

0.000 549 1.007 277 1.008 665

No. ATOMICO (Z)

Es la cantidad de protones (igual al nmero de electrones) que posee el ncleo de un tomo. Este nmero define a que elemento pertenece un tomo.

No. DE MASA.

Es la suma de la masa de los protones y neutrones que se encuentran en el ncleo de un tomo. Son nmeros abstractos proporcionales a los promedios de masa de los istopos de un elemento con respecto a la masa atmica patrn, la cual corresponde a la del istopo 12 del carbono y cuyo valor es de 12 u.m.a

VALENCIA.

Es la capacidad o poder de combinacin que tiene el tomo de un elemento con tomos de hidrgeno. Es el tomo de un elemento que ha modificado su nmero de e- quedando cargado positivamente (CATIN) o negativamente (ANIN).

MASA ATOMICA.

IN.

ISTOPO.

Es el tomo de un elemento con diferente nmero de masa. Diferente nmero de neutrones. Es la cantidad de e- que el tomo de un elemento puede ceder o absorber cuando interacta con algn tipo de energa o con otro tomo.

No. DE OXIDACIN.

Las reglas para establecer el nmero de oxidacin son: Toda sustancia pura o sin combinar tiene un no. de oxidacin de cero. La suma de los nmeros de oxidacin de los elementos que forman un compuesto deber ser cero. Por definicin el no. de oxidacin del HIDROGENO es de +1 1+; excepto en los hidruros en los cuales es de 1 1-. Por definicin el no. de oxidacin del OXIGENO es de 2 2-; excepto en los perxidos en los cuales es de 1 1-. Los elementos Metlicos poseen no. de oxidacin positivo y los elementos No Metlicos poseen no. de oxidacin negativo. El grupo o familia al cual pertenece un elemento, proporciona su nmero de oxidacin. En el proceso de OXIDACIN (prdida de e-) el no. de oxidacin crece y en el proceso de REDUCCIN (ganancia de e-) el no. de oxidacin decrece.

MODELO ATOMICO CUNTICOFue propuesto por Erwin Shedinger, Max Planck, Lois D Broglie y Heinsenberg, entre otros. Este modelo plantea cuatro nmeros llamados cunticos, estos nmeros son: n, l, m y s. Nmero cuntico Principal (n) Es el nmero cuntico principal. El cual expresa el nivel de energa u orbital ocupado por l electrn-, puede tomar los valores de 1. 2. 3. 4. 5. 6 y 7. Es decir:

Ejemplo: S n = 4, entonces

l=

n-1, por lo que toma los siguientes valores Forma del orbital No. Electrones 2 6

l= 0, 1, 2, 3 Valor de l0

Tipo de orbital S

1

P

2 3

d f indefinido

10 14

Nmero cuntico Magntico ( m ) Es el nmero cuntico magntico que proporciona la orientacin permitida de los niveles en un campo magntico que se forma alrededor de cada e- y cuyos valores son de l, 0 , + l. Ejemplo, suponiendo que l= 1, entonces m = -1, 0, 1 Nmero cuntico secundario ( l ) Es el nmero cuntico secundario azimutal, expresa el subnivel de energa que ocupa l electrn, es decir, dentro de cada orbital hay varios electrones en un mismo nivel. Tambin indica el tipo de orbital [s(sharp), p(principal), d(diffuse) y f(fundamental)] regin en el espacio en la que se encuentran los electrones. Los valores que toma son de n 1, es decir, 0, 1, 2, 3, 4, 5 y 6. Spin del electrn s Los electrones adems de girar alrededor del ncleo tienen un giro o spin que realizan sobre su propio eje. Puede tomar slo dos valores el de + sentido y el de

1 si es as un 2

1 s es hacia el sentido contrario. 2

+1/2

-1/2

PRINCIPIO DE EXCLUSIN DE PAULI. Acta para restringir la cantidad de e- dentro de un subnivel e indica que: Dos electrones dentro de un tomo dado no pueden tener los cuatro nmeros cunticos idnticos, por lo menos uno debe ser diferente.

TABLA PERIODICALa tabla peridica est ordenada en periodos y grupos o familias, en ella se ordenan los 118 elementos conocidos en la actualidad.

CONFIGURACIN ELECTRONICA Se define como la configuracin ms estable y ms probable de cmo se acomoden los electrones en los orbitales de un elemento. Para ello se sigue la Regla de las Diagonales, la cual es

1s 2s 3s 4s 5s 6s 7sDonde al orbital: s le caben 2 electrones p le caben 6 electrones d le caben 10 electrones f le caben 14 electrones

2p 3p 4p 5p 6p 7p

3d 4d 4f 5d 5f 6d

Ejemplo: Cul es la configuracin electrnica del Sodio Na = 23 electrones?

Na23 = 1s22s22p63s23p64s23d3

GRUPOS O FAMILIAS. Los grupos se representan con las letras A y B, siendo el grupo A el de los llam